Растворы хлорки при длительном сбережении оказываются менее активными, потому их следует готовить на срок не больше недели. Порошок имеет резкий запах и окрас белого или серого цвета. Бесспорно, раствор содержит широкий диапазон использования, включая борьбу с возбудителями инфекций. Хлорная известь эффективна против вируса иммунодефицита человека, туберкулеза и гепатита. Незаменима хлорка для побелки стен при всех видах инфекций. о шпаклевке стен под обои. Хороший по качеству продукт составляет от 25 до 30 % активного хлора. Выполняя работы с данным раствором необходимо защищать органы дыхания, глаза и дерму. Инструкция по применению хлорной извести приведена в данной статье. Интересно знать, что изготовление отбеливающего порошка с хлора придумал английский химик Charles Tennant еще в 1799 году.

Где используют хлорную известь, ее состав и формула

Хлорная известь – это химический раствор высокого качества , который состоит из консистенции бесцветных кристаллов основной соли гипохлорит кальция Ca(ClO) 2, гашеной извести Ca(OH)2 и кальциевой соли соляной кислоты CaCl2.

Применение хлорки в виде таблеток, молока, кашицы для дезинфекции

В первую очередь, хлорная известь служит для дезинфекции. С этой целью используют препарат сухой консистенции, а также другие вариации средства:

• в виде кашицы (1 доля активного вещества на 3 жидкости);
• хлорного молока (1 доля извести на 9 воды);
• присыпки (1 доля хлорки на 2 доли талька);

• хлорные таблетки с целью обеззараживания воды.

Перед тем, ка пользоваться составом, необходимо принимать во внимание, что состав порошковый оказывает активность в отношении ряда возбудителей бактериальной инфекции либо иной болезнетворной микрофлоры только в том случае, когда он наносится на сырые плоскости. Посыпать хлоркой сухую плоскость не имеет ни малейшего смысла.

При готовке раствора хлорной извести необходимо придерживаться конкретных мер предосторожности, поскольку препарат предполагает собою довольно едкую субстанцию.

Хлорная известь способна навредить человеку, при этом поражая дерматологические покровы, слизистые оболочки и внутренние органы (в особенности – легкие при вдыхании). Как ранее было сказано, гашеная известь используется с обеззараживающей целью. о ее применении.

Подобным способом раствор хлора разрешается использовать для обработки:

• рабочие плоскости, стенки и мебель в абсолютно всех врачебных организациях. о мебели из мдф;
• деревья и кустарники в садоводстве;

• транспорт необходимый для транспортировки животных;
• дезинфекция уборных, включая домашнее применение;
• посуду, которую использовали инфекционные больные.

На базе данного препарата дезинфицирующего препарата производятся:

• пестициды;

• обеззараживающие вещества;
• средства для мытья и отбеливания ;

• медикаменты ;

• применяют в цветной металлургии.

Более подробно о хлорной извести смотрите на видео:

Специфика изготовления осветленного состава – как разводить и приготовить раствор, инструкция

Для проведения дезинфекции дома необходимо развести 10% осветленный состав препарата. Потребуется килограмм вещества, который прибавляют к незначительному объему воды комнатной температуры. Перемешивают все составляющие деревянной лопаткой и дополняют жидкостью до размера десяти литров (заранее на таре необходимо сделать заметку).

Далее содержимое прикрывают и оставляют на сутки в не освещенном помещении. Та смесь, которая осталась нужно слить в затемненный бутыль, герметично закрыть укупорочным средством, выполненным из коры пробкового дерева.

В емкости обязана быть бирка с датой приготовления и именем отвечающей особы. Приобретенный подобным способом 10% осветленный состав можно сохранять не больше 6 суток.

Для изготовления рабочих растворов нужное количество 10% раствора разводят водой.

О том, как разводить шпаклевку. К примеру, для изготовления 0,2% раствора берут 200 миллилитров 10% раствора хлорной извести и перемешивают с 10 л воды. Рабочие растворы хлорной извести используют на протяжении всего дня либо смены.

Схема приготовления

Таким образом, приготовление раствора следующее:

• 0,2% состава вещества необходимо для уничтожения возбудителей инфекционных заболеваний на инвентаре;
• от 0,2 до 0,5%, а при потребности и больший процент препарата требуемого для обрабатывания оснащения;
• 1% состава для устранения возбудителей заразных болезней на полу, стенах, дверях. о шпаклевке деревянного пола;

• 2% препарата для уборочного инструментария, салона автомобилей. о том, сколько сохнет автомобильная шпаклевка;

• о мебели для ванной из мдф.

Порошок включает приблизительно 28% активного хлора. Обеззараживающие качества химического вещества можно усилить с помощью прибавления специализированного активатора, которым может стать водный раствор гидроксида аммония.

Приготовленное вещество одно из самых эффективных бактерицидных препаратов, а значит – наиболее востребованных.

Процентное соотношение состава – как развести и пользоваться смесью для обработки

Процентное соотношение рабочего вещества: 0.5 %, 1 %, 3 %, 5%. Количество 10% осветленного маточного раствора хлорной извести в литрах: 0.5, 1, 3, 5. Объем воды в литрах: 9.5, 9, 7, 5

Примечания по технике безопасности

Согласно степени влияния на организм хлорка обладает токсичным воздействием. Приобрести хлорку значит, на полном серьезе позаботиться о ее точной транспортировке и сбережении.

Тут главное помнить, что продукция химической индустрии считается мощным окислителем (самостоятельно по себе не горюча) и, вступая в связь с другими органическими растворами, может спровоцировать их воспламенение.

Следует знать, что инструкция по применению гашеной извести считается важным этапом перед началом дезинфицирующих процедур. ее формула. Выполняя работы с данным веществом необходимо применять личные средства предохранения: перчатки, респираторы, особые защитные очки и прорезиненные фартуки.

Токсичность

Приобрести химическую продукцию необходимо после того, как потребитель ознакомится со всеми необходимыми рекомендациями по применению с препаратом. Не следует выпускать из виду вероятные последствия неправильного использования или прямого попадания на дерматологические покровы и методом вдыхания едкого вещества.

Оказываясь на коже и слизистых оболочках, возникают неприятные болевые ощущения, отек и поверхностные язвочки разных размеров.

При попадании в дыхательные пути вещество вызывает возникновение одышки, затрудненное дыхание и першения в горле.

Также возникает слезоотделение, болевые ощущения в животе, тошнота и пожелтение дермы. Сначала необходимо немедленно смыть большим количеством воды весь раствор с тела, включая глаза и носоглотку. Затем потерпевшего следует вывести на улицу и напоить молоком до прибытия медицинских сотрудников.

Хранение и срок годности раствора из хлора

Вещество необходимо оставлять в недосягаемом месте для ребенка и животных. На упаковке всегда напечатана информация с наименованием препарата и сроком годности. Мешки для хранения применяются полиэтиленовые и в закрытом виде.

Основными условиями сбережения считаются:

• складские помещения, в которых нет отопления;
• защищенность от света;
• регулярное проветривание;
• полы заасфальтированы, выложены кирпичом или бетоном.

Срок хранения: 12 месяцев.

Отравление

Интоксикация может закончиться полной потерей сознания или привести даже к смерти потерпевшего.

При взаимодействии с данным элементом главное быть предельно внимательными и скрупулезно ознакомиться с инструкцией по применению хлорной извести.

Интоксикация хлоркой возможна 2-мя способами: при интенсивном вдыхании паров препарата, и попадании ядовитых элементов в тело через кожу либо жкт.

Отравление хлоркой вероятно в подобных вариантах:

• преобладание максимально возможного числа ядовитого вещества в воде;
• при применении в замкнутых не проветриваемых комнатах;
• игнорирование рекомендаций по изготовлению растворов. пропорции цементно известкового раствора для штукатурки;
• посещение бассейнов с повышенным показателем препарата;
• возникновение проблем на производстве;
• отсутствие защитных средств.

Когда в здании находятся дети, необходимо приложить 100 % старания, чтобы защитить их от влияния ядовитых препаратов на основе хлора.

Интоксикация

Акцентируются 4 уровня интоксикации в связи с тяжестью состояния человека. Первый уровень характеризуется щекотанием в области горла вследствие поражения слизистого слоя дыхательных путей. Возникает сильное слезотечение, покашливание, чувство хлорного аромата, даже находясь на свежем воздухе.

Излечение подобного состояния при интоксикации не потребуется, поскольку спустя определенный период все проходит само собой. Второй уровень серьезности содержит последующие свойства – человек начинает задыхаться, возникают недомогания в области грудной клетки, внезапное покалывание в глазах.

В этом состоянии мгновенно необходимо обратиться за медицинской помощью. Иначе имеется угроза развития отека дыхательных органов.

Третий уровень – тяжелая форма интоксикации, которая формируется при влиянии долговременного присутствия человека в помещении с ядовитым препаратом.

Тяжелое дыхание может со временем остановится при обмороке. Также появляются спазмы мышц и судороги. Вены на шее очень надуваются. Пострадавшего следует немедленно доставить в реанимацию, подключив пациента к аппарату искусственного дыхания.

Четвертый уровень – стремительно протекающая стадия. В случае оказания своевременной помощи потерпевшему, не даст ни малейшего положительного сдвига, а приведет лишь к смерти за считанные минуты.

Первая помощь при отравлении хлорной известью

В случае если человек получил отравление хлорный вещество, то необходимо знать, что делать в первую очередь. При правильно оказанной первой помощи есть возможность исключить множества опасных последствий.

Когда интоксикация произошла средней и тягостной стадии, в таком случае изначально необходимо осуществить меры по уничтожению контакта потерпевшего с хлорным элементом и как можно скорее обратится за помощью к медикам.

Оказание первой помощи содержит следующие рекомендации:

• оказывающий помощь человек должен защитить себя повязкой, чтобы не наглотаться вредоносных паров;
• гарантировать потерпевшему поступление чистого воздуха. Но, в случае если уровень интоксикации больше второго, это не поможет;
• при попадании раствора в пищевой тракт, предоставить человеку питье в большом количестве , а также спровоцировать рвотный рефлекс. Затем необходимо выпить пилюли препарата выступающие сильным адсорбентом;
• в результате поражения глаз, вымыть их слабеньким содовым раствором;
• попадание препарата в ротовую полость, тщательно ополаскивать веществом соды, втягивая данный состав через носовые проходы;
• когда возникло першение в горле и интенсивное покашливание, необходимо на протяжение 3 суток употреблять пилюли против кашля;
• при потере сознания, необходимо поднести нашатырь и попробовать привести потерпевшего в чувства, а при остановке дыхания постараться совершить искусственный процесс “рот в рот”;
• когда отравления второго и третьего уровня, причем у ребенка необходимо вызвать неотложную медицинскую помощь , как можно быстрее.

При различных, даже небольших отравлениях хлоркой необходимо прибегать к медицинским работникам, чтобы провести полное обследование и пройти необходимое лечение для предотвращения нежелательных последствий. Большинство людей после отравления хлором быстро выздоравливает.

Хлорная (белильная) известь – порошок белого или сероватого цвета, с четким запахом хлора. Производится в трех разновидностях, которые отличаются содержанием активного хлора (35, 32, 28%). Формула хлорной извести, CaCl2, Ca(ClO)2 и Ca(OH)2 – в составе двуосновные соли гипохлорида кальция, оксихлорида, гидроокиси кальция и хлорида. При продолжительном хранении на свету, состав разлагается, причем теряется часть активных веществ, поэтому белильная известь должна храниться в герметичной таре, защищенной от света.

Использование вещества

• В виде сухого вещества хлорная известь применяется для отбелки, дегазации, дезинфекции помещений и обеззараживания выделений, туалетов, выгребных ям, мусорных баков. Однако следует учитывать, что в сухом виде вещество имеет обеззараживающий эффект только на влажной поверхности.
• Для обеззараживания каких-либо материалов перед утилизацией, используют 10 и 20% растворы.
• Осветленный 10–20% раствор, готовят следующим способом: в 1–2 кг сухого вещества следует добавить литр воды и хорошенько перемешать до однородного гомогенного состояния. Затем, не прекращая помешивания добавить воды до 10-ти литрового объема. Далее, смесь оставляют на сутки в темном месте для отстаивания в стеклянной или эмалированной посуде с плотной пробкой. После чего предварительно отфильтровав, переливают в аналогичную посуду.
• Рабочий раствор. На основе осветленного раствора, перед проведением соответствующих работ, подготавливают рабочий состав необходимой концентрации.
• Хлорно-известковое молоко. Его приготовление аналогично осветленному 10-20% составу хлорной извести, только жидкость не оставляют на отстаивание, а используют немедленно.

И немного о секретах...

Вы когда-нибудь испытывали невыносимые боли в суставах? И Вы не понаслышке знаете, что такое:

• невозможность легко и комфортно передвигаться;
• дискомфорт при подъемах и спусках по лестнице;
• неприятный хруст, щелканье не по собственному желанию;
• боль во время или после физических упражнений;
• воспаление в области суставов и припухлости;
• беспричинные и порой невыносимые ноющие боли в суставах...

А теперь ответьте на вопрос: вас это устраивает? Разве такую боль можно терпеть? А сколько денег вы уже "слили" на неэффективное лечение? Правильно - пора с этим кончать! Согласны? Именно поэтому мы решили опубликовать эксклюзивное интервью с профессором Дикулем , в котором он раскрыл секреты избавления от болей в суставах, артритов и артрозов.

БЕЛИЛЬНАЯ ИЗВЕСТЬ - продукт, получаемый действием газообразного хлора на гашеную известь. Белильная известь открыта Теиардом в 1798 году, когда он для приготовления жавелевой воды насыщал хлором известковое молоко вместо дорого стоящего раствора едкого натра. Он же впервые предложил действовать хлором на сухую гашеную известь, - этот способ добывания белильной извести употребляется и в настоящее время. Белильная известь поступает в продажу в виде белого сухого порошка, не имеющего строго определенного химического состава. Белильная известь широко применяется для беления хлопчатобумажных тканей и бумажной массы, для приготовления бумаги, а также находит применение в качестве сильно действующего дезинфекционного средства и, представляя собой аккумулятор активного хлора, употребляется при реакциях хлорирования, как, например, при приготовлении хлороформа. В настоящее время белильная известь получается (в случае применения для ее изготовления чистого хлора) в особых камерах, куда на цементированный пол насыпают сухой гидрат окиси кальция слоем в 8-10 см.

Камеру плотно закрывают и пускают туда газообразный хлор, который и реагирует с гашеной известью в присутствии определенного количества влаги. По окончании реакции камера хорошо проветривается, и готовую белильную известь насыпают тут же в бочки. Содержание влаги в гидрате окиси кальция должно составлять около 4%. В таких камерах нельзя работать разбавленным хлором, как, например, хлором, полученным по способу Дикона, и поэтому для использования хлора, содержащего инертные примеси, реакцию насыщения хлором гидрата окиси кальция производят в особых чугунных цилиндрах, расположенных один над другим так. обр., что известь переводят из одного цилиндра в другой по направлению сверху вниз. Передвижение гидрата окиси кальция в цилиндрах производится шнеками, которые, как и внутренняя поверхность чугунных цилиндров, покрыты хлороупорной эмалью. Направление хлора противоположно движению извести, а именно: хлор вводится в аппарат через нижний цилиндр и протягивается через всю систему высасыванием из верхнего цилиндра. Такой аппарат работает по принципу противотока, и поэтому позволяет пользоваться разбавленным хлором. Из нижнего цилиндра выходит готовый продукт, который насыпается в бочки. Система состоит обыкновенно из шести цилиндров, каждый длиной в 4 м.

При действии газообразного хлора на гидрат окиси кальция образуются гл. обр. продукты следующего химического состава:

в различных соотношениях.

Еще Балярд, который открыл хлорноватистую кислоту, в 1835 г. высказал мнение, что белильная известь есть соединение или смесь СаСl 2 и Са(ОСl) 2 . По работам Дитца, при действии хлора на гашеную известь при низкой температуре (при охлаждении) две молекулы гидрата окиси кальция реагируют с одной молекулой хлора с образованием сначала промежуточного продукта основного характера химической формулы:

Полученный свободный гидрат окиси кальция вступает в реакцию с газообразным хлором по первому уравнению. Если учесть сказанное обстоятельство, то можно подсчитать, что на 4 молекулы гидрата окиси кальция потребуются 3 молекулы хлора, что можно изобразить следующим уравнением:

Но если гидрат окиси кальция содержал при загрузке достаточное количество влаги, то освободившаяся вода вызовет диссоциацию основной соли с выделением гидрата окиси кальция. Тогда на 8 молекул Са(ОН), потребуется 7 молекул хлора, что выражается уравнением:

На основании приведенных рассуждений можно видеть, что по мере хода реакции получается белильная известь все более богатая содержанием хлора. Поэтому конечная реакция получения белильной извести может быть изображена следующей формулой:

где n = 1, 2, 2 2 , 2 3 и т. д. Если происходит полное насыщение по уравнению:

то белильная известь должна содержать 49% активного хлора. В действительности, работая в очень благоприятных условиях, можно получить продукт с содержанием 42-45% активного хлора.

Техническая белильная известь содержит обычно 35-36% активного хлора. По работам Неймана и Гаука, в чистой и свежей белильной извести не содержится свободного хлористого кальция, что видно и из того, что белильная известь не обнаруживает такой способности расплываться на воздухе, какая свойственна хлористому кальцию. Поэтому белильная известь является смешанной солью хлорноватистой и хлористоводородной кислот. Если взять для приготовления белильной извести химически чистые продукты, то, по Нейману и Гауку, получается продукт с содержанием 39% активного хлора соответственно следующей химической формуле:

Исследования Неймана и Гаука показали важность чистоты исходных продуктов для получения белильной извести; например, если известь плохо обожжена или хлор содержит углекислоту, то получается малостойкий продукт, быстро притягивающий влагу и с малым содержанием активного хлора.

Белильная известь сохраняется только в хорошо закрытых сосудах. На воздухе она притягивает углекислоту и выделяет свободный хлор. Совершенно сухая углекислота не действует на белильную известь, и для реакции требуется присутствие влаги. Если белильную известь держать на холоде и в темноте, то содержание активного хлора понижается на 1 / 4 - 1 / 2 % в месяц. Стойкость белильной извести повышается высушиванием ее при 100° под уменьшенным давлением в 50 мм. Примеси железа и марганца ускоряют разложение белильной извести с выделением активного хлора, кроме того портят внешний вид продукта. Окиси алюминия, магния и кремния не влияют на разложение белильной извести, но их присутствие увеличивает вес продукта, отчего уменьшается содержание активного хлора. Технический анализ белильной извести заключается в определении количества активного хлора титрованием мышьяковистокислым натрием (раствор Пено), причем конец реакции определяется йодокрахмальной бумагой. Анализ надлежит вести слабыми растворами и возможно скорее, чтобы не произошли потери хлора. Раствор Пено приготовляется растворением мышьяковистого ангидрида в растворе двууглекислой соды и определением титра по йоду. Расчет ведется по уравнению

На некоторых фабриках определяют крепость растворов белильной извести по их плотности, измеряемой по Боме, что дает лишь относительные числа и пригодно лишь для белильной извести с одним и тем же постоянным содержанием действующего хлора. Сорта белильной извести с различным содержанием действующего хлора по этому способу несравнимы, т. к. если в растворе содержится хлористый кальций или известь, то эти вещества увеличивают плотность растворов, но не содержат действующего хлора. Для белильной извести с содержанием в 35% действующего Cl соотношение между плотностью растворов по Боме и количеством действующего Сl в л раствора таково:

Стандарт качества

ГОСТ 1692-85

Формула

Описание

Хлорная известь(хлорка) — белый или слегка сероватый порошок с запахом хлора, частично растворимый в воде. На воздухе (под влиянием углекислоты) выделяет хлор, который оказывает дезинфицирующее действие.

Применение

Известь хлорная представляет собой смесь двуосновной соли гипохлорита кальция, оксихлорида, хлорида и гидроокиси кальция. Известь хлорная применяется для дегазации, отбелки, обеззараживания питьевой воды и дезинфекции.

Упаковка

Известь хлорную упаковывают в полиэтиленовые мешки; в пакеты развесом 0,5-2,0 кг из полиэтиленовой пленки или из поливинилхлоридной пленки, или из мешочной бумаги, ламинированной полиэтиленом; в полиэтиленовые мешки, вложенные в мешки из хлориновой ткани; в стальные барабаны вместимостью не более 100 дм3, окрашенные внутри и снаружи химически стойкой краской, или в неокрашенные барабаны из углеродистой стали, снабженные вкладышами из полиэтиленовой пленки. Известь хлорную для длительного хранения упаковывают в стальные барабаны, окрашенные внутри и снаружи, или в полиэтиленовые мешки, вложенные в мешки из хлориновой ткани.

Транспортировка

Известь хлорную транспортируют всеми видами транспорта (кроме воздушного) в крытых транспортных средствах. Продукт, упакованный в полиэтиленовые мешки, транспортируют только повагонными отправками по железной дороге или автомобильным транспортом.

Хранение

Известь хлорная, упакованная в полиэтиленовые мешки, должна быть выдержана в упаковке на складе предприятия-изготовителя в течение 72 ч на поддонах. При этом мешки укладывают на поддоны высотой до 1 м при ширине штабеля до 2 м, проход между штабелями - не менее 0,5 м.

Известь хлорную хранят в закрытых складских неотапливаемых, затемненных и хорошо проветриваемых помещениях. Полы должны быть из асфальта, кирпича или бетона. Известь хлорную в мешках хранят в штабелях высотой до 2,5 м и шириной до 1,2 м, в барабанах, ящиках и бочках - вертикально, высотой до пяти ярусов с перестилом из досок между ярусами или горизонтально высотой до 4 м. Между штабелями оставляют проход шириной не менее 1 м. Не допускается хранение в одном помещении с известью хлорной взрывчатых веществ, огнеопасных грузов и баллонов со сжатыми газами.

Гарантийный срок хранения продукта

Продукта марки А 1-го и 2-го сортов - 3 года со дня изготовления,

Продукта марки А 3-го сорта и марки Б - 1 год со дня изготовления.

Технические характеристики

В зависимости от способа получения известь хлорную выпускают двух марок: А и Б. Хлорную известь марки А получают хлорированием пушонки в кипящем слое, марки Б - хлорированием пушонки в аппаратах Бакмана.

Безопасность

Известь хлорная не горюча, но, являясь сильным окислителем, при контакте с органическими продуктами может вызвать их загорание. Хлор, который выделяется из хлорной извести, относится к веществам 2-го класса опасности.

Степень токсичности - 3

Основные свойства и виды опасности

Основные свойства	Порошок белого цвета или слабоокрашенный, с наличием комков.
Взрыво- и пожароопасность	Известь хлорная не горюча, но, являясь сильным окислителем, при контакте с органическими продуктами может вызвать их загорание. Взрывается при взаимодействии с нефтепродуктами, при ударе, трении. Емкости могут взрываться при нагревании. В случае разогрева вследствие разложения необходимо применять срочные меры к рассредоточиванию хлорной извести. Хранилища должны быть снабжены огнетушащими средствами: водой, ящиками с песком и углекислотными огнетушителями.
Опасность для человека	Пыль хлорной извести и выделяющийся хлор (2-й класс опасности) оказывают раздражающее действие на слизистые оболочки дыхательных путей, а также на кожные покровы. Опасно при вдыхании, проглатывании, попадании на кожу и слизистые. Першение в горле, затрудненное дыхание, одышка. Боль в животе, рвота желчью, желтушность кожи. Болезненность, отек, изъязвление кожи. Слезоточение, спазм век.
Средства индивидуальной защиты	Спецодежда, для защиты органов дыхания и зрения - фильтрующий противогаз марки В или БКФ. Респиратор РУ-60 м, РУ-62. Защитный костюм.

Необходимые действия в аварийных ситуациях

Общего характера	Удалить посторонних. Держаться с наветренной стороны. Изолировать опасную зону в радиусе 800 м. В зону аварии входить в защитном костюме и дыхательном аппарате. Соблюдать меры пожарной безопасности. Не курить!
При утечке, разливе и россыпи	Прекратить движение поездов и маневренные работы в опасной зоне. Горючие вещества удалить от рассыпанного вещества. Не ходить по просыпанному веществу. Поврежденные упаковки погрузить в вагон и вывезти на ближайшую станцию с соблюдением мер предосторожности. Просыпанное вещество собрать в емкость и вывести вместе с поврежденными упаковками. Место россыпи промыть большим количеством воды. В случае заражения воды сообщить в СЭС.
При пожаре	Надеть полную защиту. Изолировать опасную зону в радиусе 800 м. Не приближаться к горящим емкостям. Тушить огонь тонкораспыленной водой, химической и воздушно-механической пеной. Охлаждать емкости с максимально возможного расстояния.
Меры первой помощи	Доврачебная. Обеспечить свежий воздух, покой, тепло и вызвать врача. Смыть с кожи и слизистых остатки вещества. Пить молоко. Госпитализировать. При попадании на кожные покровы и в глаза их надо промыть струей воды в течение 15-20 минут. Врачебная. Ингаляции содовые, масляные с новокаином 0,5%-нвм раствором, димедролом, преднизолоном 30-60 мг. Желудок промыть через зонд водой; п/к папаверин 2% 2,0, платифиллин 0,2% 1,0, атропин 0,1% 1,0, димедрол 1% 1,0. При угрозе отека легких - в/в преднизолон 120-200 мг, лазигс 60-100 мг.

Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!

Получение:

Получают взаимодействием хлора с гашеной известью (гидроксидом кальция).

Химические свойства:

На воздухе хлорная известь медленно разлагается по схеме:

Термическое разложение

Применение :Широко используется для отбеливания и дезинфекции.

6. Кислородсодержащие кислоты галогенов. Изменение их силы и окислительной способности. Соли кислородсодержащих кислот. Применение.

7. Общая характеристика подгруппы кислорода.

Подгруппа кислорода, или халькогенов – 6-я группа периодической системы Д.И. Менделлева.

Сверху вниз, с нарастанием внешнего энергетического уровня закономерно изменяются физические и химические свойства халькогенов: радиус атома элементов увеличивается, энергия ионизации и сродства к электрону, а также электроотрицательность уменьшаются; уменьшаются неметаллические свойства, металлические увеличиваются (кислород, сера, селен, теллур – неметаллы), у полония имеется металлический блеск и электропроводимость. Водородные соединения халькогенов соответствуют формуле: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те – хальководороды.

8. Вода. Физические и химические свойства. Вода как растворитель. Биологическая роль воды.

Физические свойства: вода – бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, плотность – 1 г/см3; температура замерзания – 0 °C (лед), кипения – 100 °C (пар). При 100 °C и нормальном давлении водородные связи рвутся и вода переходит в газообразное состояние – пар. У воды плохая тепло-и электропроводность, но хорошая растворимость.

Химические свойства: вода незначительно диссоциирует:

В присутствии воды идет гидролиз солей – разложение их водой с образованием слабого электролита:

Взаимодействует со многими основными оксидами, металлами:

С кислотными оксидами:

Вода - превосходный растворитель для полярных веществ. К ним относятся ионные соединения, такие как соли, у которых заряженные частицы (ионы) диссоцииируют в воде, когда вещество растворяется, а также некоторые неионные соединения, например сахара и простые спирты, в молекуле которых присутствуют заряженные (полярные) группы (-OH).

Биологическая роль воды:

Вода играет уникальную роль как вещество, определяющее возможность существования и саму жизнь всех существ на Земле. Она выполняет роль универсального растворителя, в котором происходят основные биохимические процессы живых организмов. Уникальность воды состоит в том, что она достаточно хорошо растворяет как органические, так и неорганические вещества, обеспечивая высокую скорость протекания химических реакций и в то же время - достаточную сложность образующихся комплексных соединений. Благодаря водородной связи, вода остаётся жидкой в широком диапазоне температур, причём именно в том, который широко представлен на планете Земля в настоящее время.

9. Сероводород, получение и свойства. Сероводородная кислота. 1-я и 2-я константы диссоциации. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Соли сероводородной кислоты.

Получение: 1) прямой синтез из элементов, при температуре 600 °C; 2) воздействием на сульфиды натрия и железа соляной кислотой.

10. Серная кислота. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Соли серной кислоты. Применение.

Оксид SO 2 и серная кислота проявляют только окислительные свойства, что обусловлено высшей степенью окисления серы (+6)

11. Соединения серы в степени окисления +4. Роль в окислительно-восстановительных процессах (примеры). Применение.

12. Общая характеристика подгруппы азота.

Могут проявлять в соединениях степени окисления от −3 до +5.

13. Аммиак. Получение, химические свойства, применение.

14. Азотная кислота. Химические свойства. Взаимодействие с металлами. Нитраты. Обнаружение.

Обнаружение:

В колбу, соединенную с холодильником, конец которого опускают в колбу с водой, помещают исследуемую жидкость и медные опилки. Колбу нагревают на бане с минеральным маслом или на песчаной бане и жидкость выпаривают почти досуха. При достаточной концентрации азотной кислоты происходит восстановление ее медью в окись азота, которая с кислородом воздуха образует двуокись азота (оранжевые пары). Последняя, растворяясь в воде, дает азотную и азотистую кислоты, которые и обнаруживаются химическими реакциями:

3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O

3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O

2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

15. Азотистая кислота и ее соли. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Применение.

HNO 2 . Соли азотистой кислоты (нитриты) получают восстановлением нитратов:

NaNO 2 +HCI = NaCI+HNO 2 .

Азотистая кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. При действии более сильных окислителей (Н2О2, KMnO4) окисляется в HNO3:

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.

16. Биологическая роль азота и фосфора. Применение.

Азот входит в состав хлорофилла, гемоглобина и др.

Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Кости человека состоят из гидроксилапатита 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. В состав зубной эмали входит фторапатит.

17. Мышьяк и его соединения. Обнаружение. Влияние на живой организм. Применение.

Из неорганических соединений мышьяка мышьяковистый ангидрид может применяться в медицине для приготовления пилюль и в зубоврачебной практике в виде пасты как некротизирующее лекарственное средство.

18. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Влияние на живой организм.

Применение.

Круговорот углерода в природе включает биологический цикл, выделение СО 2 (=> фотосинтез).

Соединения кремния относительно нетоксичны. Но очень опасно вдыхание высокодисперсных частиц как силикатов, так и диоксида кремния, попадая в лёгкие, кристаллизующихся в них, а возникающие кристаллики разрушают лёгочную ткань и вызывают тяжёлую болезнь - силикоз.

Малые количества германия не оказывают физиологического действия на растения, но токсичны в больших количествах. Германий нетоксичен для плесневых грибков.

Олово входит в состав желудочного фермента гастрина.

Свинец и его соединения токсичны. Попадая в организм, свинец накапливается в костях, вызывая их разрушение.

Широкого применения в медицине свинец не получил из-за своей высокой токсичности. Используется только Pb(CH 3 COO) 2 ·3H 2 O, или свинцовая вода, для примочек от ссадин

В настоящее время олово в медицине не используется.

19. Кислородсодержащие соединения углерода. Цианиды.

20. Кремний¸ строение атома. Важнейшие соединения, их свойства, применение.

21. Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы. Применение.

22. Бор. Строение атома, валентность. Важнейшие соединения. Применение

B +5)2)3. Валентность равна 4.

23. Алюминий и его соединения. Применение.

При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие

алюминаты:

NaOH + Al(OH)3 = Na

С кислотами Al(OH)3 образует соли

Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические

вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам

от своих аналогов

Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O

Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма

реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих

органических растворителях

AlCl3, AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе (вследствие гидролиза

Широко применяется как конструкционный материал. Iироко используется в криогенной технике. Mатериалом для изготовления зеркал. В производстве строительных материалов как газообразующий агент. Aцетат алюминия (по крайней мере в 2003 году использовался) антисептик, оказывает вяжущее и местное противовоспалительное действие.

24. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Применение.

Главную подгруппу II группы Периодической системы элементов составляют бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона. В хим. реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2. Все элементы этой подгруппы относятся к металлам. Кальций, стронций, барий и радий называются щелочноземельными металлами.

Металлический бериллий применяется для изготовления окон к рентгеновским установкам, так как поглощает рентгеновские лучи в 17 раз слабее алюминия. Нитрат стронция применяют в пиротехнике, а его карбонат и оксид - в сахарной промышленности. Гидроксид и хлорид бария используются в лабораторной практике, пероксид бария - для получения пероксида водорода, нитрат и хлорат - в пиротехнике, сульфат бария - в рентгеноскопии органов пищеварения. Соединения бария ядовиты. Соли радия применяются в исследовательских целях, а также для получения радона, обладающего целебными свойствами.

25. Жесткость воды и способы ее устранения.

Жёсткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в паровых

котлах), связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и

магния, это параметр, показывающий содержание катионов кальция, магния в

Существует два типа жесткости: временная и постоянная.

Чтобы избавиться от временной жесткости необходимо просто вскипятить

воду. При кипячении воды, гидрокарбонатные анионы вступают в реакцию с

катионами и образуют с ними очень мало растворимые карбонатные соли,

которые выпадают в осадок.

Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^

С последствием постоянной жесткости воды - накипью, с точки зрения химии бороться очень просто. Нужно на соль слабой кислоты воздействовать кислотой

более сильной. Последняя и занимает место угольной, которая, будучи

неустойчивой, разлагается на воду и углекислый газ. В состав накипи могут

входить и силикаты, и сульфаты, и фосфаты. Но если разрушить карбонатный

“скелет”, то и эти соединения не удержатся на поверхности.

26. Щелочные металлы. Изменение потенциала ионизации. Роль в окислительно-восстановительных процессах. Важнейшие соединения, биологическая роль, применение.

Это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами..

Энергия ионизации - разновидность энергии связи или, как её иногда называют, первый ионизационный потенциал, представляет собой наименьшую энергию, необходимую для удаления электрона от свободного атома в его низшем энергетическом (основном) состоянии на бесконечность.

Для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства.

Гидроксиды(Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы), Карбонаты(Важным продуктом, содержащим щелочной металл, является сода Na2CO3. Основное количество соды во всём мире производят по методу Сольве, предложенному ещё в начале XX века. Суть метода состоит в следующем: водный раствор NaCl, к которому добавлен аммиак, насыщают углекислым газом при температуре 26 - 30 °C. При этом образуется малорастворимый гидрокарбонат натрия, называемый питьевой содой).

По содержанию в организме человека натрий (0,08%) и калий (0,23%) относятся к макроэлементам, остальные – литий (10 -4%), рубидий (10-5 %) и цезий (10-4%) – микроэлементам. Щелочные металлы в виде различных соединений входят в состав тканей животных и человека. Натрий и калий – жизненно необходимые элементы, постоянно содержатся в организме, участвуют в обмене веществ. Литий, рубидий, цезий – также постоянно содержатся в организме, однако физиологическая и биохимическая роль их мало выяснена.

Литий используется в специальных легких сплавах, литийорганические производные широко применяются при синтезе различных классов органических соединений. Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Из тяжелых щелочных металлов техническое применение находит только цезий, который благодаря малому потенциалу ионизации используется для создания фоточувствительных слоев в вакуумных фотоэлементах.

27. Хром. Строение атома. Возможные степени окисления. Кислотно-основные свойства. Применение.

Cr +24)2)8)13)1

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6.

C увеличением степени окисления возрастают кислотные и окислительные свойства. Хром Производные Сr2+ - очень сильные восстановители. Ион Сr2+ образуется на первой стадии растворения Хрома в кислотах или при восстановлении Сr3+ в кислом растворе цинком. Гидрат закиси Сr(ОН)2 при обезвоживании переходит в Сr2О3. Соединения Сr3+ устойчивы на воздухе. Могут быть и восстановителями и окислителями. Сr3+ можно восстановить в кислом растворе цинком до Сr2+ или окислить в щелочном растворе до СrО42- бромом и других окислителями. Гидрооксид Сr(ОН)3 (вернее Сr2О3·nН2О) - амфотерное соединение, образующее соли с катионом Сr3+ или соли хромистой кислоты НСrО2 - хромиты (например, КСrО2, NaCrO2). Соединения Сr6+: хромовый ангидрид СrО3, хромовые кислоты и их соли, среди которых наиболее важны хроматы и дихроматы - сильные окислители.солей.

Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

28. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома с различной степенью окисления.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только с фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов.

Хроматы и дихроматы

Хроматы образуются при взаимодействии СгО3, или растворов хромовых кислот со щелочами:

СгОз + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Дихроматы получаются при действии на хроматы кислот:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О

Для соединений хрома характерны окислительно - восстановительные реакции.

Соединения хрома (II) - сильные восстановители, они легкоокисляются

4(5гС12 + О2 + 4HCI = 4СгС1з + 2Н2О

Для соединений хрома (!!!) характерны восстановительные свойства. Под действием окислителей они переходят:

в хроматы - в щелочной среде,

в дихроматы - в кислой среде.

29. Амфотерность гидроксида хрома (III). Хромиты, их восстановительные свойства.

Cr(ОН)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Хроматы(III) (устар. назв. хромиты).

Для соединений хрома характерны восстановительные свойства. Под действием окислителей они переходят:

в хроматы - в щелочной среде,

в дихроматы - в кислой среде.

2Na3 [Сг(OH)6] + ЗВг2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8Н2О

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Соли хромовых кислот в кислой среде - сильные окислители:

3Na2SO3 + К2Сг2О7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

30. Хромовая и дихромовая кислоты, их соли, роль в окислительно-восстановительных реакциях.

Хромовая кислота Н2CrO4, дихромовая кислота Н2Cr2О7

Соли - хроматы и дихроматы

Соединения хрома (III) в щелочной среде играют роль восстановителей. Под действием различных окислителей - Cl2, Br2, H2O2, КмnO4 и др. - они переходят в соединения хрома (IV) - хроматы

Сильные окислители, такие, как KMnO4, (NH4)2S2O8 в кислой среде переводят соединения Cr (III) в дихроматы:

Таким образом, окислительные свойства последовательно усиливаются с изменением степеней окисления в ряду: Cr2+ Cr3+ Cr6+ . Соединения Cr (II) - сильные восстановители, легко окисляются, превращаясь в соединения крома. (III). Соединения хрома (VI) - сильные окислители, легко восстанавливаются в соединения хрома (III). Соединения с промежуточной степенью окисления, т. е. соединения хрома (III), могут при взаимодействии с сильными восстановителями проявлять окислительные свойства, переходя в соединения хрома (II), а при взаимодействии с сильными окислителями (например, бромом, KMnO4) проявлять восстановительные свойства, превращаясь в соединения хрома (VI).

31. Марганец. Строение атома. Возможные степени окисления. Кислотно-основные свойства.

Схема строения атома: Mn +25)2)8)13)2.

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерны)

-

32. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в зависимости от степени окисления.

Марганец - элемент VIIB (7) группы имеет валентную конфигурацию 3d 54s 2. В соединениях

марганец проявляет степени окисления от 0 до +7, наиболее устойчивые из них +2, +4, +6 и +7.

Соединения марганца (II) в реакциях проявляют восстановительные свойства, и в кислой и в

щелочной среде:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O

MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4

Осадок MnS при стоянии на воздухе окисляется:

MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓

Соединения марганца (IV) могут выступать как в качестве окислителя, так и в качестве

восстановителя. Восстановительные свойства марганец (IV) проявляет, например, при

получении перманганата калия сплавлением бертолетовой соли с оксидом марганца (IV) и

3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O

Примером окислительных свойств соединений марганца (IV) может служить реакция диоксида

марганца с сульфатом железа (II):

MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

Соединения марганца (VI) обладают окислительными свойствами, но при действии более

сильных окислителей могут выступать и в роли восстановителя:

K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl

Соединения марганца (VII), соли марганцевой кислоты, перманганаты, являются одними из

самых сильных окислителей. В зависимости от рН среды перманганат – ион восстанавливается

в разной степени:

Кислая среда: MnO4 + 8H + 5е→ Mn2 + 4H20

Нейтральная среда: MnO4 + 2H2O + 3е→ MnO2 + 4OH

Щелочная среда: MnO4 + 1е→ MnO42

33. Поведение перманганата калия в различных средах (примеры). Применение.

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде - до соединений марганца(II), в нейтральной - до соединений марганца(IV), в сильно щелочной - до соединений марганца(VI).

Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

34. Общая характеристика триады железа. Роль в живом организме.

Элементы триады железа (железо, кобальт, никель) находятся в побочной подгруппе VIII группы. Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях. В своих устойчивых соединениях эти элементы проявляют степени окисления +2, +3. Образуют оксиды состава RO и R2O3. Им соответствуют гидроксиды состава RОН)2 и R(ОН)3.

В обычном состоянии железо, кобальт, никель представляют собой тяжелые серебристо-белые металлы с высокими температурами. Все эти металлы обладают превосходными механическими свойствами.

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (окол, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных).

Кобальт участвует в ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 14 мг кобальта.

Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях.

35. Железо, строение атома, степени окисления. Изменение свойств соединений с изменением степени окисления железа. Роль в живом организме. Применение.

Схема строения атома: Fe +26)2)8)14)2.

Для железа характерны степени окисления железа - +2 и +3, реже - +6. (соответствующего оксида и гидроксида с свободном виде не существует). Ферраты - сильнейшие окислители.

Соединения железа (II)-восстановительные свойства. Соединения железа (III) проявляет амфотерные свойства.

В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 % являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных).

Железо - один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов - например, никелевых. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствовуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. Десятиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.